Ответ:
Объяснение:
2CH4 -> CH=-CH + 3H2 (t)
CH=-CH + H2 -> CH2=CH2 (t, kat)
CH2=CH2 + H2O -> CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH -> CH2=CH2 + H2O (t, kat)
CH2=CH2 + H2 -> CH3-CH3 (t, kat)
Дано:
m(AI)=10г.
------------------------
m[AI₂(SO₄)]-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=10г.÷27г./моль=0,37моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой:
2AI + 3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
а) по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 1моль сульфата алюминия.
б) по условию задачи 0,37моль алюминия, значит сульфата алюминия образуется в два раза меньше моль:
n[AI₂(SO₄)₃]=0,37÷2= 0,185моль
3. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,185моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=27×2+(32+16×4)×3=342г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=0,185мольх342г./моль=63,27г.
4. Ответ: <span>при взаимодействии с 10 граммами алюминия и разбавленной серной кислоты, образуется сульфат алюминия массой 63,27г.</span>
SO3,B2O3,HNO2,Cr(OH)3,NaHSO4,(NH4)2S,Ba2+(сверху написать),PO4 3-( сверху )
2Ba+ O2 = 2BaO
2BaO + O2 = 2BaO2
BaO2 + 2HCl = BaCl2 + H2O2
BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaCl
Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 = Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2
Ba(HCO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2CO3