Расставьте коэффициенты в приведенном уравнении реакции методом электронного баланса,используя два приема их составления:

Question

4 года назад

11

NH3+O2-->N2+H2O

2 ответа:

Весни [55] · Answer 1 · 2020-03-06T17:28:58+03:00

-3 0 0 -2

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2N(-3) - 6e ----->2N(0) 6 2

2O(0) + 4e ----> 2O(-2) 4 3

N - восстановитель, окисляется

O - окислитель, восстанавливается

Ира070704 [15] · Answer 2 · 2020-03-06T17:41:21+03:00

обычный электронный баланс:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2|2N [-3] -6e = N2[0] | восстановитель, окисление

3|O2[0] +4e = 2O[-2]| окислитель, восстановление

метод полуреакций:

NH3 + O2 = N2 + H2O

2NH3 -6e = N2 + 6H[+]|2

O2 + 4H +4e = 2H2O |3

4NH3 + 3O2 + 12H[+] = 2N2 + 6H2O + 12H[+]

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O