4 года назад

Рассчитать объем водорода, образующийся при взаимодействии 130г цинка с соляной кислотой? ОБЪЯСНИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, КАК это делать.

Знания

Химия

2 ответа:

Светуся55 [7]4 года назад

0 0

Ответ:

вот, вроде так получается. Если что то не понял, пиши я попытаюсь объяснить

Dunaevskayalida4 года назад

0 0

Ответ:

Объяснение:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

n(Zn) = n(H2)

V(H2) = m(Zn) / M(Zn) * Vm = 44.8 л

Читайте также

Найти массу Fe2O3 которая образуется при взаимодействии с 44,8 л кислорода

NewsRbk

Дано

V(O2) = 44.8 дм3

Решение

n(O2) = V(O2) / Vm = 44.8 / 22.4 = 2 моль

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

n(Fe2O3) = (2/3)n(O2) = 1.33 моль

m(Fe2O3) = n(Fe2O3)M(Fe2O3) = 1.33 * (2 * 56 + 3 * 16) = 1.33 * 160 = 212.8 г

Ответ: 212.8 г

0 0

1 год назад

1) Органическим является вещество формула которого: а)NH3 б)CO2 в)H2CO3 г)C2H4 2) Правильно написанна формула: а) CH3-CH2-CH2 б)

Casperas

1) г
2) не вижу правильного ответа

0 0

4 года назад

Вывести формулу газ-го соед-я сод-го 94.12% серы и 5.88% H2. Д по водороду 17

Роман Ч

M(вещества)=17*2=34
Пусть 100 г вещества,тогда
m(S)=94,12 г m(H)=5,88 г
n(S)=3 моль n(H)=5,88 моль
3:5,88=1:2
SO₂

0 0

3 года назад

LiO+H2O= помогите решить плииз

tchka

2Li2O + 2H2O = 4LiOH при реакции основного оксида с водой получается основание

0 0

4 года назад

Вычислите количество вещества чистой меди и воды,образующихся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 8 г.

БАлекс [2]

0,1моль х моль

СuO + Н2 = Cu + Н2О

1 моль 1 моль

n = m/M

M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль

n(CuO) = 8 / 80 = 0,1 моль

0,1 = x

1 1

x = 0,1

n(H2O) = 0,1 моль

0,1 моль у моль

СuO + Н2 = Cu + Н2О

1 моль 1 моль

0,1 = у

1 1

у = 0,1

n(Cu) = 0,1 моль

Ответ: n(H2O) = 0,1 моль , n(Cu) = 0,1 моль

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа