Ответ:
Объяснение:
64 г Х г, Х моль
4Al + 3 O2 = 2Al2O3
n=3 моль n=2 моль
М = 32 г/моль М = 102 г/моль
m=96 г m=204 г
64 г О2 - Х г Al2O3
96 г О2 - 204 г Al2O3
m(Al2O3) = 64 * 204 / 96 = 136 г
N₂O₅
1. Mr(N₂O₅)=14x2+16x5=108 Mr(N₂O₅)= M(N₂O₅)
M(N₂O₅)=108г./моль
2. m(N₂O₅)=n(N₂O₅)×M(N₂O₅)
m(N₂O₅)=0,75моль×108г./моль=81г.
3. N=n×Na
N=0,25моль×6,02·10²³молекул=1,505·10²³молекул
В обе пробирки добавим HCl, в пробирке с карбонатом осадок растворится и
выделится CO2, а в пробирке с сульфатом осадок не растворится, так как
сульфат бария не растворяется в минеральных кислотах
Na2CO3+BaCl2=BaCO3(осадок) +2NaCl
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4-осадок
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
m(C2H5OH) = 11.5 г
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 11.5 / 46 = 0.25 моль
n(CO2) = 2n(C2H5OH) = 0.25 * 2 = 0.5 моль
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.5 моль
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.5 * 100 = 50 г