M(Mg)=10 г - 10 г*0,04 = 9,6 г
M(Mg)= 24 г/моль
M(HCl)=36.5 г/моль
n(Mg)=9,6 г/24 г/моль = 0,4 моль
Из уравнения реакции n(HCl)=2n(Mg)
n(HCl) = 2*0.4 = 0,8 моль
m(HCl) = 36,5 г/моль*0,8 моль = 29,2 г
m(p-pa HCl) = 29,2 г/0,2 = 146 г
Ответ: 146 г
2MnSO4+5PbO2+6HNO3=3Pb(NO3)2+2PbSO4+2H2O+2HMnO4
Mn 2+ -5e-->Mn 7+|2|окисление |восстановитель
Pb 4+ +2e-->Pb 2+ |5|восставновление|окислитель
Ответ:
номер 1
1-г 2-а 3-в 4-б
номер 2
Н2СО3 - угольная кислота
H2SO4 - серная кислота
HNO3 - азотная кислота
номер 3
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 (сульфат натрия)
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 (сульфат железа)
CA+H2SO4=CaSO4+H2 (сульфат кальция)
номер 4
a- H2SO4+Mg=MgSO4+H2
Б- S+2O2=SO2
В- 2Cu+O2=2CuO
Г- H2+CuO=Cu+H2O
НОМЕР 5
FeNO2 56+14+32=102
14\102=7.28%
+++
O2+2H2=H2O СОЕДИНЕНИЯ
2H2O=2H2+O2 РАЗЛОЖЕНИЯ
H2+Cl2=2HCl СОЕДИНЕНИЯ
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 замещения
Объяснение: