4 года назад

Сколько граммов угля, содержащего 20% примесей, сожгли, если при реакции потребовалось 212 л воздуха?

1 ответ:

Bangosh [867]4 года назад

0 0

C+O2=CO2
n(o2)=212/22.4=9.46 моль
n(c)= 9.46 моль
9,46*0,8=7,568 моль (С чистого без примесей)
7,568*12= 90,816 г (m(C чистого))
Перепроверьте если не так

Читайте также

Продукт полного бромирования 2-метилбутадиен-1,3?

Freadlainer [7]

1,2,4-трибром- 2 - метилбутан

0 0

4 года назад

1)Что вступает в реакцию с кремниевой кислотой?2)С помощью чего можно отличить раствор сульфата натрия от хлорида калия?3)Углеро

Елена Михайловна К [416]

2. качественной реакцией на сульфат анион является ионы бария. например Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH

0 0

4 года назад

Овр KMnO4+H2SO4+Na2SO3=MnO2+H2O+NA2SO4+K2SO4

Афган

2 KMnO4 + H2SO4 + 3 Na2SO3 = 2 MnO2 + H2O + 3 Na2SO4 + K2SO4

0 0

3 года назад

Помогите, пожалуйста, хоть с одним заданием 1. Запишите уравнения реакций согласно схеме превращений: ZnS→ZnCl2→Zn→ZnCl2→Zn(OH)2

R125 RU [28]

Ответ:

Объяснение:

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑

ZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

ZnCL2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

0 0

2 года назад

Для проведения реакции нейтрализации взяли о,3 моль азотной кислоты и 40 г гидроксида натрия. Какое количество вещества нитрата

Stas90210

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
По реакции: на 1 моль кислоты идет 1 моль щелочи и получается 1 моль соли.
У нас : по условию кислоты 0,3 моля, а щелочи посчитаем, беря атомные массы из Периодической системы элементов Д.И.Менделеева:
Mr(NAOH) =23 +16 +1=40(г/моль). Значит, щелочи взят 1моль вместо необходимого 0,3моля. Щелочь - в избытке, расчет нужно вести по кислоте.
И от 0,3 моля к-ты должно получиться 0,3 моля соли.
Mr(NaNO₃) = 23 + 14 + 3·16 = 85 (г/моль)
0,3 моля нитрата = 0,3моля·85г/моль = 25,5г

0 0

4 года назад