ов. помогите!!!!
(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O
1) 100%-10%=90%
2) 211,2*0,9=109,08г - чистый карбонат аммония
Найдём n(NH4)2CO3=109,08/96=1,98моль
Найдем V(NH4)2CO3=22,4*1,98=44,352л
NH3, CO2, H2O - в данном уровнении газовые вещества. Значит объём выделившихся газов составит 44,352л.
Ур-ие будет выглядить так:
<span><span>СН3СООН + NaOH = СН3СООNa + H2O</span></span>
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 6/60 = 0,1 моль
n(CН3СООNa) = n(Н3СООNH) = 0,1 моль
m(Н3СООNa) = n(Н3СООNa)*M(Н3СООNa) = 0,1*82 = 8,2 г.
1 моль цинка = 65,4гр1,5 моль= 65,4 х 1,5= 98.1 гр
Ответ:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
n(O2) = m:M = 32 г : 32 г/моль = 1 моль
по ур. реакции n(Al) : n (O2) = 4 : 3 => по пропорции n(Al) = 4*1:3 = 1.3333 моль
m(Al) = n*M= 1.3333 моль * 27 г/моль = 35.999 г =36 г
Объяснение: