17 г х г
2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
M(AgNO3)=170 r/моль
n(AgNO3)= 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
M(AgCl) = 143,5 r/моль
Из УХР следует, что n(AgCl) = n(AgNO3)=0,1 моль
m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
Ответ: 14,35 г
Ca + <span>2H₂O </span>⇒ Ca(OH)₂ + H₂↑
Эта задача на избыток и недостаток, поэтому находим количество вещества(ν) каждого из двух исходных веществ:
ν(Ca)=m(Ca) : M(Ca)= 10 г : 40г/моль=0.25 моль
ν(H₂O)=m(H₂O) : M(H₂O)= 20 г : 18г/моль=1,11моль
Теперь смотрим, какое в-во в недостатке. Для этого полученные значения количества веществ делим на коэффициенты, которые стоят перед ними в уравнении реакции.Перед Ca стоит 1 (там ничего не стоит, но подразумевается единица), а перед <span>H₂O стоит двойка.Получаем:
</span>ν(Ca):1=0.25 моль :1=0.25 моль ⇒
ν(H₂O):2=1,11моль :2=0,55 моль ⇒ в недостатке Ca. Т.е. он полностью прореагиретв отличие от H₂O.Поэтому составляем пропорцию с Ca и H₂:
ν(Ca)=ν(H₂)=0.25 моль
V(H₂)=ν(H₂)* V(m)=0.25 моль * 22,4л/моль= 5,6 л
Неизвестным элементом является фосфор
H3PO4 M(H3PO4)=98 g/mol
S + O₂ = SO₂
1) Определим массу выделившегося SO₂
M(S) = 32 г/моль
M(SO₂) = 32 + 16 * 3 = 64 г/моль
m(SO₂) = (16 * 64 * 1) : (32 * 1) = 32 г
2) Определим объём выделившегося SO₂
V(SO₂) = 32 * 22,4 : 64 = <span>11,2 л
</span>Ответ: m(SO₂) = <span>32 г
</span> V(SO₂) = 11,2 л