Найдем массу смеси: 300+150+100=550 г
массовая доля= 150/550 = 0.27 или 27%
CO ( степень окисления углерода(+2))
СО2 ( степень окисления углерода(+4)
Дано:
m(картофеля) = 1125 кг
w (С6H10O5) = 20%
w(вых) (C6H12O6) = 80%
Найти:
m(практ) (C6H12O6)
решение:
1125 кг --- 100%
х кг ---- 20%
х = 1125 кг ∙ 20%\100% = 225 кг
вычислим практическую массу этанола:
225 кг х г
(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6
162 г 180 г
225 кг ---- х г
162 г --- 180 г
х = 225 кг ∙ 180 г\162 г = 250 кг
Вычислим практический выход продукта:
w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)
m(практ) (C6H12O6) = 250 кг ∙ 80%\100% = 200 кг
ответ: m(практ) (C6H12O6) = 200 кг
Попробую объяснить на пальцах как говорится, так будет понятно вам. Если к углероду подходит только одинарная связь , то это SP3, если одна двойная то это SP2, если тройная или две двойных это SP. У 1,5,6,7 только одинарные связи значит углерод в состоянии SP3. У 2 одна двойная SP2. У 3 две с двух сторон двойные SP. У 4 одна двойная SP2. Ответ а
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃