1)
Определить кол - во в-ва
n=V/Vm , Vm=22.4L/mol
n(H2)=0.25 mol
n(O2)=3 mol
n(N2)=5 mol
n(CL2)=2.5 mol
2)
Определить обьем в-ва
V=n*Vm
V(O2)=44.8 L
V(N2)=67.2 L
V(CL2)=78.4 L
V(H2)=2.24 L
3)
Определить кол-ва в-ва
n=m/M
n(H2O)=2 mol
n(Cu)=0.4 mol
n(CL2)=0.05 mol
n(Na)=4 mol
4)
определить массу в-ва
m=n*M
m(H2O)=90 g
m(S)=128 g
m(Na)=69 g
m(Cu)=224 g
<span>CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
</span>Найдём массу CaCO3,содержащегося в известняке.
m(CaCO3)=m(известняка) - m(известняка)*w(примесей)=200-200*0,12=176г.
n(CaCO3)=176/100=1,76моль.
Соотношение 1 к 1,значит углекислого газа будет 1,76моль.
V(CO2)=1,76*22,4=39,424дм3
1 - Рассчитаем массу щелочи в первом растворе:
mр.в. = w*mр-ра = 0,1*130г = 13г
2 - Масса получившегося раствора(m2):
m2 = m1 + mNaOH(добавл) = 130г+15г = 145грамм
3 - Масса NaOH в полученномр растворе:
m2NaOH = m1NaOH + mNaOH(добавл) = 13 + 15 = 28 грамм
4 - Считаем массовую долю:
w=mр.в./Mр-ра*100% = 28/145*100=19,3%
(СН3)2СО (ацетон) + Н2 --> (CH3)2CHOH (пропанол-2)