m(H₂O)
n(H₂SO₄)
V(O₂)
ХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХ
Хг*2%+100г*40%=(х+100)*25%
2х+4000=25х+2500
4000-2500=25х+2х
1500=27х
х=1500/27=55,55 г
1)прокаливаем мел: СаСО3= СаО(оксид кальция)+ СО2(углекислый газ)
2)при низкой температуре пропускаем углекислый газ над водой: СО2+Н2О=Н2СО3(угольная кислота)
3)над раскаленным коксом: СО2+С=2СО(угарный газ)
4)электролиз раствора поваренной соли: 2NaCl+2H2O = 2NaOH(гидроксид натрия) + H2(водород)+Cl2(хлор)
5)СаО+2С=СаС2(карбид(ацетиленид)кальция)+СО
6)СаС2+2Н2О=Са(ОН)2 (гидроксид кальция)+С2Н2(ацетилен)
7)C2Н2+Н2О=(в присутствии солей ртути)=СН3СОН(ацетальдегид)
8)Cl2+H2O = HCl(хлороводород)+HCLO(хлорноватистая кислота)
<em>K</em><em>I</em> + <em>Ag</em><em>N</em><em>O</em>3 → <em>Ag</em><em>I</em>↓ + <em>K</em><em>N</em><em>O</em>3
<em>Pb</em>(<em>N</em><em>O</em>3)2(конц.) + <u>3</u><em>K</em><em>I</em>(конц.) = <em>K</em>[<em>Pb</em><em>I</em>3] + <u>2</u><em>K</em><em>N</em><em>O</em>3
<em>Ba</em><em>Cl</em>2 + <em>Na</em>2<em>C</em><em>O</em>3(конц.) = <em>Ba</em><em>C</em><em>O</em>3↓ + <u>2</u><em>Na</em><em>Cl</em>
Полная
форма:
<span><em>Ba</em>2+ + <u>2</u><em>Cl</em>− + <u>2</u><em>Na</em>+ + <em>C</em><em>O</em>32− = <em>Ba</em><em>C</em><em>O</em>3↓ + <u>2</u><em>Na</em>+ + <u>2</u><em>Cl</em>−</span>
Краткая
форма:
<span><em>Ba</em>2+ + <em>C</em><em>O</em>32− = <em>Ba</em><em>C</em><em>O</em>3↓</span>
<em>Na</em>2<em>C</em><em>O</em>3 + <u>2</u><em>H</em><em>Cl</em>(разб.) = <u>2</u><em>Na</em><em>Cl</em> + <em>C</em><em>O</em>2↑ + <em>H</em>2<em>O</em>
Полная
форма:
<span><u>2</u><em>N</em>а+ + <em>C</em><em>O</em>32− + <u>2</u><em>H</em>+ + <u>2</u><em>Cl</em>− = <u>2</u><em>Na</em>+ + <u>2</u><em>Cl</em>− + <em>C</em><em>O</em>2↑ + <em>H</em>2<em>O</em></span>
Краткая
форма:
<span><u>2</u><em>N</em>а+ + <em>C</em><em>O</em>32− + <u>2</u><em>H</em>+ = <u>2</u><em>Na</em>+ + <em>C</em><em>O</em>2↑ + <em>H</em>2<em>O</em></span>
Дано:
V(CO₂)=44,8л.
m(KOH)=100г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
m(K₂CO₃)-?
Решение:
1. Находим количество вещества оксида углерода(IV):
n₁(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=44,8л.÷22,4л./моль=2моль
2. Находим количество вещества гидроксида кальция:
n₁(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=100г.÷56г./моль=1,78моль
3. 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
n(KOH)=2моль - n₁(KOH)=1,78моль
n(CO₂)=1моль - n₁(CO₂)=2моль
делаем вывод, что оксида углерода(IV) находиться в избытке. Задачу решаем по данным гидроксида калия:
n(KOH)=2моль - n(K₂CO)₃=1моль
n₁(KOH)=1,78моль - n₁(K₂CO)₃=0,89моль
4. Находим массу карбоната калия количеством вещества 0,89моль:
m(K₂CO)₃=n₁(K₂CO)₃x M(K₂CO₃)=0,89мольх148г./моль=138г.
5. Ответ: масса карбоната калия 138г.