Если имеем 40 грамм 15\% раствора, то можем вычислить массу растворенного вещества.
m(NaNO3)=m(p-p)*w=40г*0,15=6 г
Итак, нитрата натрия 6 грамм, а остаток массы раствора приходится на воду. То есть масса воды
m(H2O)=40г-6г=34 г
Итак, в нашем растворе содержится 6 грамм нитрата натрия и 34 грамма воды.
Ответ: 34 г H2O, 6 г NaNO3
1)CH4 + 2O2 --> CO2 + H2O +892,8 кДж
При н.у. газ 1 моль газа, заполняет 22,4 л, значит
42 - 1674 кДж
22,4 - x кДж
x=<u><em>892,8 кДж</em></u>
2)<span>C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O+1374 кДж</span>
n(C2H5OH)=m/M=200/46=4,35 моль
Составим уравнение:
1моль - 1374 кДж
4,35 моль - Х кДж
X=4,35*1374=<u><em>5976,9 кДж</em></u>