м(к-ты)раствора=200Х1,198=239,6г;м(к-ты)в растворе=239,6Х0,4=95,84г;n(к-ты)=
95,84:36,5=2,63моль; 2,63:4=0,65моль-в 4 раза меньше
0,65 0,65
NH3 + HCl = NH4Cl
1 1
m(NH3)в растворе=0,65*17=11,1г;m(NH3)раствора=11,16:0,3=37,198г;V(NH3)=37,198:0,892=41,7л
Знаходимо масу вуглеводню
1л----------------------1,875 г
22,4л-------------------х г
х=22,4*1,875=42
Є загальні формули:підставляєм в кожну
СnH2n+2=14n+2=42 14n=42+2 не підходить
CnH22n=14n=42 n=3 підійшло формула С3Н6 пропен
CnH2n-2=14n-2
CnH2n-6=14n-6
Реакция не идет, т.к. BaCl2+BaSO4<span>=BaCl2+BaSO4- такой реакции не существует
</span>
<span>Fe2O3 + 2Al →Al2O3+2Fe- ОВР Fe(+3)-окислитель, Al(0)- восстановитель
;
Al(OH)3 + NaOH →Na(Al[OH]4
4Al + 3O2 →2Al2O3 ОВР Al (0)- восстановитель О(-2) - окислитель
Al2(SO4)3 + 2BaCl2 →3BaSO4+2AlCl3
</span>
M(NaOH) = 40 г/моль
M(SiO2) = 60 г/моль
M(Na2SiO3) = 122 г/моль
n(Na2SiO3) = 12.2 кг/122 кг/кмоль = 0,1 кмоль
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(SiO2) = n(Na2SiO3) = 0.1 кмоль
m'(SiO2) = 0,1 кмоль * 60 кг/кмоль = 6 кг
w(SiO2) = 100% - 10% = 90% = 0.9
m(SiO2) = 6 кг/0,9 = 6,67 кг
n(NaOH) = 0.1 кмоль*2 = 0,2 кмоль
m(NaOH) = 0.2 кмоль*40 кг/кмоль = 8 кг
Ответ: Для получения 12,2 кг силиката натрия необходимо взять для реакции 8 кг гидроксида натрия, или 0,2 кмоль и 6,67 кг кварцевого песка, содержащего 10% примесей, или 0,1 кмоль чистого без примесей кварцевого песка SiO2.