<span>Гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (из перечисленных солей - это нитрат натрия NaNO3). </span>
<span>K2CO3 + 2H2O <=> H2CO3 + 2KOH </span>
<span>или в ионно-молекулярной форме: </span>
<span>СО3^-2 + 2H2O <=> H2CO3 + 2OH^- </span>
<span>Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием гидроксид-ионов ОН-. Но поскольку ионное произведение воды [H+][OH-] - величина постоянная, то при накоплении гидроксид-ионов концентрация ионов водорода уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную реакцию. </span>
<span>AlCl3 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопровождается образованием ионов водорода - Н+. </span>
<span>К2S - сульфид калия, соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (первый случай), поэтому среда будет щелочная</span>
<span>Подгруппа-цепочка элементов, у которых заполняется электронами внутренний подуровень
.</span>Группа-<span> последовательность атомов</span><span> по возрастанию заряд ядра,</span><span> обладающих однотипным электронным строением.
Период-Строка периодической системы хим.элемента.
</span>
Дано
m(Met)=26.28 g
V(H2)=6.72 L
-------------------
M(Met)-?
В качестве кислоты возьмем соляную кислоту
Me+2HCL-->MeCL2+H2↑
n(H2)=V(H2) /Vm , Vm=22.4 L/mol
n(H2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 mol
n(Me) = n(H2) = 0.3 mol
M(Me) m(Me) / n(Me) = 26.28 / 0.3 = 87.6 g/mol
По табл. Менделеева это у нас стронций - Sr
M(Sr)=87.6 g/mol
ответ стронций
А) большим радиусом
в) большим числом электронов на внешнем уровне
I.
1) 3-метил-4-этил-3-пропилгексан
2) 2-метил-5,5-диэтил-3-пропилгептан
II. см. рис.
