Какую массу уксусной кислоты необходимо взять для нейтрализации натрий-гидроксида химическим количеством 0,3 моль.

Знания

Химия

1 ответ:

Ритсу Пан4 года назад

0 0

Х г 0,3 моль
CH3COOH. + NaOH. -> CH3COONa. + H2O
n= 1моль n=1 моль
М= 60 г/моль
m=60 г

Х г СН3СООН. - 0,3 моль NaOH
60 г СН3СООН. - 1 моль NaOH
m(CH3COOH) = 60 * 0,3 / 1 = 18 г

Читайте также

вычислите массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14,6 г HCl и 385,4 г Воды. варианты ответов:1)3,65\

Garmn [38]

1.Найдем массу раствора:

0 0

4 года назад

На месте знаков ? правильно заполни пропуски в уравнениях химических реакций и расставь коэффициенты 1)Mg + ? --> MgO 2)H2 ?

geniy205012 [4]

0 0

4 года назад

СРООООООЧНО, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ГЛУПЕНЬКОМУ МАЛЬЧИКУ Напишите уравнения реакции, вместо М подставьте Ba MCO3—MO—M(OH)2-MSO3—MS

Mirodar

BaCO3 = BaO + CO2
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + H2SO3 = BaSO3 + 2H2O
3BaSO3 + 2KMnO4 + H20 = 3BaSO4 + 2MnO2 + 2KOH

0 0

4 года назад

Химия,срочно ребят Mg + x -MgCl2 + x -Mg(OH)2 +x MgSO4 + x MgCO3

popundopolo

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
MgCl2 +2 KOH = Mg(OH)2 + 2 KCl
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4

0 0

4 года назад

Найти массу ALO, получившегося при разложении 68 г. ALOH.Помогите составить уравнение, или решить задачу

RakenND

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
1. Находим кол-во гидроксида алюминия, зная его массу и молярную массу:
n = m / M = 68 / 78 = 0.87 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(Al(OH)3) / n(Al2O3) = 2 / 1, значит
n(Al2O3) = n(Al(OH)3) / 2 = 0.87 / 2 = 0.435 моль
3. Зная кол-во оксида алюминия и его молярную массу, находим массу:
m(Al2O3) = M x n = 102 x 0.435 = 44.37 г

0 0

3 года назад