Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

10

вычислите массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14,6 г HCl и 385,4 г Воды. варианты ответов:1)3,65\

% 2)3,79\% 3) 4,2\% 4)10\%

1 ответ:

Garmn [38]4 года назад

0 0

1.Найдем массу раствора:

Читайте также

Пропанол-пропаналь-пропановая кислота- 2-бромпропановая кислота сделать цепочку превращений

Irina85 [4]

2CH3-СH2-CH2-OH+O2---Cu-->2CH3-CH2-COH+2H2O
CH3-CH2-COH+Ag2O--аммиач. р-р -->CH3-CH2-COH+2Ag(осадок)

CH3-CH2-COOH+Br2--t-->CH3-CH(Br)-COOH+HBr

0 0

4 года назад

Вычислите массу эфира, образовавшегося в ходе реакции этерификации 30 г 92%-ного этанола с 30 г уксусной кислоты. Выход эфира сч

Марина199

Вроде должно так получится

0 0

4 года назад

Процесс перехода , схема которой S-2--S+4 ? ЯВЛЯЕТСЯ 1)восстановлением 2) окислением 3)не окислительно-восстановительным проце

петрик [2]

Процесс перехода , схема которой S-2--S+4 ? ЯВЛЯЕТСЯ 2) окислением
Число электронов , принятых окислителем в окислительно-восстановительной реакции 2CA+O2=2CAO
4)4

0 0

4 года назад

8 вариант ,помогите срочно!!! Задания 1 , 2, 3 ,5

КсенияЛи [13]

Задание1 .
Na(+)Cl(-); Cl2 (0); K(+)Cl(+)O(-2); K(+)Cl(+3)O2(-2); K(+)Cl(-5)O3(-2); H(+)Cl(+7)O4(-2); Cl2(+7)O7(-2); Cr(+3)Cl3(-).
задание 2.

0 0

3 года назад

Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с фосфорной кислотой, если образовался фосфат натрия массой 49,2 г

ElenaPahomova

Дано:
m (Na3PO4) = 49.2г

Найти:
m (NaOH) - ?

Решение:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

n (Na3PO4) = m/M = 49.2 / 164 = 0.3 моль

Количество вещества гидроксида натрия отнлсится к количеству вещества фосфата натрия, как 3 : 1, поэтому:

n (NaOH) = 3n (Na3PO4) = 3 * 0.3 = 0.9 моль (по уравнению)

m (NaOH) = n * M = 0.9 * 40 = 36г

Ответ: m (NaOH) = 36г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа