1 уравнение неверно - не может быть такого, чтобы кислота H2SO4
и щёлочь KOH находились в качестве продуктов вместе - они просто провзаимодействуют друг с другом
2 уравнение верно. Понять, почему там образуется соль и кислота, а не щёлочь, просто, если составить полуреакции восстановления перманганат-иона и окисления катиона Mn2+ в НЕЙТРАЛЬНОЙ среда:
Mn²⁺ + 2H₂O - 2e = MnO₂ + 4H⁺ II 3 II - окисление
MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH⁻ II 2 II - восстановление
_______________________________________________________
Перемножаем полуреакции на множители 2 и 3 соответственно и суммируем:
3Mn²⁺ + 6H₂O + 2MnO4⁻ + 4H₂O = 3MnO₂ + 12H⁺ + 2 MnO₂ + 8OH⁻
12H⁺ и 8OH⁻ суммируем в ===> 8Н₂О (так как 8Н⁺ и 8ОН⁻) и 4Н⁺ (так как 12-8=4)
До равно у нас суммарно воды 10 (6 + 4), после равно 8, значит сокращаем воду и получаем до равно 2Н₂О, а после равно она сокращается
Итого:
3Mn²⁺ + 2MnO⁻ + H₂O = 5MnO₂ + 4H⁺ - вот откуда в продуктах реакции берется кислота. А соль K₂SO₄ - это связывание ионов K⁺ и SO₄²⁻, которые находятся в растворе, но не участвуют в окислительно-восстановительном процессе.
РС15(г) <span>⇄ </span>РС13(г) + С12(г), ∆Hº298= +92,6 кДж<span>.
</span><span>а) повысить температуру; б) понизить давление; в) увеличить концентрацию,
</span>
Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O
металюминат калия и вода
Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
нитрат алюминия и вода
Al₂O₃ + Na₂O = 2NaAlO₂ ( металюминат натрия)
2Al₂O₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂( если очистить химически защитную пленку)
гидроксид алюминия и водород
CH3OH - метанол
CH3CH2OH - этанол
CH3CH2CH2OH - пропанол
КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ : ВОДОРОД,УГЛЕРОД,КИСЛОРОД
КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ:2 АТОМА ВОДОРОДА 1 АТОМ УГЛЕРОДА 3 АТОМА КИСЛОРОДА
Для аренов и алканов наиболее характерны реакции замещения : галогенирование, нитрование, сульфирование. Также общей является реакция горения. При нормальных условиях арены, как и алканы не взаимодействуют с водородом, HCL и HBr
