<span>Fе + 2 НСl =FeCl2 + Н2</span>
<span>1)Количество вещества (ню) Fе =м(масса 10г) : М(молярная масса 56г/моль)=0,18 моль </span>
<span>2) (ню) НСl= м(7,3г) : М(36,5г/молдь)= 0,2 моль </span>
<span>Из уравнения реакции отношение количества вещества (Fе) к количеству вещества (НСl) =1:2,исходя из этого ,видим,что в реакцию должно вступить 0,18 х 2=0,36 моль кислоты,а у нас 0,2 моль,т.е. в недостатке===> все расчеты ведем по веществу,находящемуся в недостатке. </span>
<span>3)Отношение количества вещества(НСl) к количеству вещества (FеСl2)=2:1===> количество вещества хлорида железа = 0,2 моль :2= 0,1 моль </span>
<span>4) Масса (FеСl2) = количество вещества(0,1 моль) х М(молярная масса 127г/моль)=12,7(г)</span>
А) 2-метилпентадиен-1,3
б) бутадиен-1,3
в) пентин-2
г) пентадиен -2,5
д) 2-метилбутадиен -1,3
е) бутин-2
А и Д - гомологи
В и Е - гомологи
В и Б - гомологи
Д и Г - изомеры
Лементы-неметаллы имеют на последнем слое от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). В периодической системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. В периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические свойства усиливаются, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, т. к. увеличивается радиус атома и удерживать электроны становится труднее. Наиболее активным неметаллом является фтор.
Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Они могут быть газообразными, жидкими, твёрдыми, тогда как металлы – все твёрдые вещества (кроме ртути).
Слева средние справа кислые
Дано:
m (Н2О) = 150 г.
m (сахара) = 5г.
Найти:
ω =?
Решение: <span>ω = m1 / m
</span><span>где m1 – масса растворенного вещества, а m – масса всего раствора.
</span>1) m= 150 + 5 = 155 г.
2) Находим массовую долю сахара в полученном растворе
ω= 5: 155 = 0,03 или 3,22 %
Ответ: ω =0,03 или 3,22%