H2SO4 +2 NAOH = NA2SO4 +2H2O
2H + SO4 + 2NA +OH = 2NA+SO4 +2H20
2H +OH =2H2O
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al(0) -6e = Al2(+3) нок 3 множ 1 процесс восстановления окислитель
3H2(+1) +3e =3H2(0) нок 6 множ 2 процесс окисления восстановитель
2Al(0)+3H2(+1) = 2Al(+3) +3H2(0)
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
m(CaCl2) = 200кг
M(CaCl2) = 333г/моль (умножили на коэффициент - 3)
m(Ca) - ?
M(Ca) = 120 г/моль (умножили на коэффициент - 3<span>)
</span>
200кг - 100%
Хкг - 98% Х = (200 * 98) / 100 = 196кг - чистого СаCl2
196 / 333 = S / 120 S = (196 * 120) / 333 = 70.6 - теоретический выход Са
70.6кг - 100%
Zкг - 88% Z = (70.6 * 88) / 100 = 62.1кг - практический выход Са
Не хранится литий, поэтому ответ а)