Определяем количество вещества в растворе который необходимо приготовить
<span>С=n/V </span>
<span>2.5=n/0.025 </span>
<span>n=0.0625 </span>
<span>Такое же количество вещества должно содержаться в исходном растворе </span>
<span>6,0=0,0625/V </span>
<span>V=0.0625/6.0=0.01л или 10 мл</span>
Реакция идет по схеме: KOH+HNO3=KNO3+H2O.Зная массу(KOH), найдем его количество:n=m/Mr=5.6/56=0.1 моль, т.к соотношения между KOH: HNO3= 1:1,значит n(KOH)=n(HNO3)=0.1 моль. Находим массу чистого (HNO3)=n*Mr=6.3 г, но нам надо найти HNO3 с массовой долей 20%, значит находим:m(р-ра)=m*100%/20%=31.5г Ответ: 31.5 грамм
Берешь просто хлор в разные места засовываешь потом берёшь и делаешь ее разветвленной
По горизонтали:
А. Известный русский химик, создатель периодической таблицы химических элементов.
По вертикали:
1. Вещества обладающие высокой теплопроводностью, электропроводностью, ковкостью, пластичностью и металлическим блеском.
2. Химическая реакция, в результате которой из нескольких более простых веществ образуется сложное.
3. Сложное вещество которое состоит из атома металла или иона аммония и гидроксогруппы (OH).
4. Соединение одного химического элемента с кислородом в степени -2.
5. Элемент 16-й группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16.
6. Сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
7. Способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.
8. Химические реакции, в которых из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ.
9. химический элемент периодической системы с атомным номером 1.
<span>Количество газообразного вещества соответствует</span> 1 молю при его объёме 22,4 л.
Применима пропорция: 22,4 л - 1 моль
11,2 л - х х = 11,2*1/22,4 = 0,5 моль
