<span>сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду А) HCI,HBr,HI </span>
28гр меди содержит ----------2,63375*10 23 степени
64гр меди------------------6,02*10 23степени
2,63375*10 23 степени-----------------Х=11,8 гр алюминия
6,02*10 23 степени----------------27 гр алюминия
https://ru-static.z-dn.net/files/dd6/8efd1f0a24f1c61843266ad9e2ace846.jpg
Б) СO2
Неорганические вещ-ва -> сложные -> оксиды -> Кислотные
У кислотных оксидов такие св-ва:
1) взаимодействуют с водой (образ. к-та)
CO2 + H2O = H2CO3
2) взаимод. с щелочами (образ соль и вода)
CO2 + Ba(OH)3 = BaCo3 + H2O
3) взаимод. с основным оксидами (образ. соль)
Co2 + CaO = CaCO3
4) Взаимод-ют с солями летучей к-ты. (затрудняюсь с примером)
5) Взаимод. с амфотерными оксидами (образ. средняя соль).
zno + co2= znco3
а) CaO
Неорганические вещ-ва -> сложные -> оксиды -> Основные.
Гидратация (образ. основание)
<span>СаO + H2O → Са(OH)2
</span>
Основные оксиды взаимодействуют с <u>к</u>ислотами, образуя соответствующие соли:
<span>
</span><span>CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
</span>
К образованию солей также приводит реакция основных оксидов с <u>кислотными оксидами</u>:<span>
</span><span>СаO + CO2 → СаCO3
</span>
И с <u>амфотерными оксидами</u>:
<span>
</span><span>СаO+Al2O3 → Са(AlO<span>2)2
</span></span>
Лучше бы в инете порылся
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
m(HCl)=7,3/100х150=10,95 г
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=10,95/36,5=0,3 моль
n(H2)=0,15 моль
NiO + H2 = Ni + H2O
n(NiO)=n(H2)=0,15 моль
M(NiO)=75 г/моль
<em>m(NiO)=75х0,15=11,25 г</em>