Дано
m(CaCO3*MgCO3)= 10 g
W(прим)=10%
-----------------
V(CO2)-?
CaCO3*MgCO3-->СaO+MgO+2CO2
m(чист)= 10-(10*10%/100%) = 9 g
9 g X
CaCO3*MgCO3-->CaO+MgO+2CO2 M(CaCO3*MgCO3) = 184 g/mol
184 2*22.4
X= 9*2*22.4 / 184 = 2.2 L
ответ 2.2 л
хлорид натрия формла - NaCl
n (количество вещества) = массу делить на молярную массу
Молярная масса хлора 35,5 грамм на моль
Молярная масса натрия 23 грамм на моль
Сумма молярных масс натрия и хлора равна 58, 5 грамм на моль
Находим количество вещества =массу делить на молярную массу = 5,85 грамм\58, 5 грамм на моль = <u>0, 1 моль</u>
Значит ответ 3
<em>помогло?? жмем спасибо!!))**</em>
<em>удачи!, если что, обращайся)*</em>
<em>отметь как лучшее! тебе возратится часть твоих пунктов!!)) (после того как появится второе решение). Выбирай мое))</em>
Решение.
Составим уравнение всех протекающих процессов:
С2Н2 + 2Вг2 -> С2Н2Вг4,
2С2Н2 + 502 --> 4С02 + 2Н20,
2С2Н6 + 702 -> 4С02 + 6Н20.
Увеличение содержимого склянки произошло за счет поглощения ацетилена. Следовательно, ацетилена поглотилось 1,3 г, или 0,05 моль. В смеси содержалось 0,05*22,4 = 1,12 л ацетилена. При сгорании 0,05 моль С2Н2 выделилось 0,1 моль С02 или 2,24 л.
Следовательно, при сгорании этана образовалось 14 - 2,24 = 11,76 л С02.
Таким образом, этана в смеси было:
<span>11,76 : 2 = 5,58 л. это ответ </span>
Химически так:
цинковая обманка - ZnS
Mr(ZnS) = 65 + 32 = 97
w(S) = Ar(S) ·n\Mr(в-ва) = 32·1\97 = 0,3299 или 32,99% ≈ 33%
