Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2HNO₃
в случае данной реакции образуется малорастворимое вещество сульфат свинца в виде осадка. Если в процессе реакции выделяется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, то реакции идут до конца.
Дано. 3CaCl+2K3PO4=Ca3(PO4)2+6KCl
m(K3PO4)=169.9г. n(K3PO4)=169.9÷212=0.8моль
m(осадка)-? n(Ca3(PO4)2)=0.8÷2=0.4моль
M(Ca3(PO4)2)=40×3+(31+16×4)×2=310г/моль
m(Ca3(PO4)2)=310×0.4=124г
Ответ:124грамма
6,8 г Х л
2H2O2 = 2 H2О + O2
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 34 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 68 г V = 22, 4 л/моль
6,8 г Н2О2 - Х л О2
68 г H2O2 - 22,4 л О2
V(O2) = 6,8 * 22,4 / 68 = 2,24 л
Sn + CuSO₄ = Cu + SnSO₄
Металл, стоящий в электрохимическом ряду левее, вытесняет металл из солей, стоящих в этом ряду правее. Олово находится левее меди.
<span>Будет реагировать с гидроксидом натрия и хлоридом бария, т.к. в этих реакциях ионного обмена будут выпадать осадки - гидроксид меди (II) и сульфат бария соответственно.
СuSO</span>₄<span> + 2NaOH = Cu(OH)</span>₂↓<span>+Na</span>₂<span>SO</span>₄<span>;
CuSO</span>₄<span>+BaCl</span>₂<span> = CuCl</span>₂<span> + BaSO</span>₄↓<span>.
</span>Ответ: б) г) е)
Смесь - это два или несколько компонентов вместе. Агрегатных состояний 3 - твердое, жидкое и газообразное. Твердые смеси - сталь, порошок, цветочный горшок.Жидкие смеси - гель, шампунь, чай, кофе. Газообразные смеси - воздух
