169,9 г фосфата калия реагирует с избытком раствора хлорида кальция.Определите массу выпавшего осадка

Знания

Химия

1 ответ:

MilkyWay [7]4 года назад

0 0

Дано. 3CaCl+2K3PO4=Ca3(PO4)2+6KCl m(K3PO4)=169.9г. n(K3PO4)=169.9÷212=0.8моль m(осадка)-? n(Ca3(PO4)2)=0.8÷2=0.4моль M(Ca3(PO4)2)=40×3+(31+16×4)×2=310г/моль m(Ca3(PO4)2)=310×0.4=124г Ответ:124грамма

Читайте также

Помогите с химией. 9 Класс. Масса 37 г кальция взаимодействует с водой. Найти количество вещества воды.

titoAlechano

Ответ в приложении............

0 0

3 года назад

Какая масса кислорода находиться в воздухе, занимающем объем 36 м3 (н.у.)?

Павел Величкин [126]

W(O2)=21% - содержание кислорода в воздухе
V(O2)=21/100х36=7,56 м3=7560 л
Vm=22,4 л/моль
n(O2)=7560/22,4=337,5 моль
M(O2)=32 г/моль
m(O2)=32х337,5=10800 г = 10,8 кг

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста)) буду очень благодарна) при сгорании 1,5 г металла получилось 2,1 г оксида. Рассчитать молярную массу эквив

Маринка-картинка1

Масса равна 274,7 кг

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Формулы основного , кислотного , амфотерность соответственно записаны в ряду: А) ZnO,MgO,SO2 Б) CaO,N2O3,Al2O3 В) NO,Bao,Co2 Г)

Скорпионка [10]

Ответ: б
CaO - основной оксид
N2O3 - кислотный оксид
Al2O3 - амфотерный оксид

0 0

3 года назад

помогите пож с химией нужно решить с помощью электронного баланса (ОВР)Сu(NO3)2=CuO+NO2+O2AgNO3=Ag+NO2+O2

Julienna

2 Сu(NO3)2= 2 CuO + 4 NO2 + O2

N^+5 + 1e => N^+4 /*4
2 O^-2 - 4e => O2 /*1

2 AgNO3 = 2 Ag+ 2 NO2+O2

Ag^+ + 1e => Ag /*2
N^+5 + 1e => N^+4 /*2
2 O^-2 - 4e => O2 /*1

0 0

1 год назад