<span>12. Соединениями, в которых атомы углерода находятся в состоянии sp3- и sр2-гибридизации, являются:</span>
1) <span>уксусная кислота;
5) пропилен;
6) гексен.
</span><span>13. Какое вещество не содержит карбонильной группы:
в) этанол.</span>
<span>14. Одинаковое число атомов углерода содержит:</span><span>
</span><span>метанол и формальдегид.</span>
Согласование:разбросанные вещи,этот рассказ, взрослая женщина
управление:бегу в джинсах, дверь из железа, произвел впечатление, красная от мороза
примыкание:позволил поцеловать , поворот направо, желание уйти.
<span>Этот рассказ - тип связи согласование, именное, значение: предмет и его признак, главное слово РАССКАЗ, выраж. существительным, зависимое - притяжательное местоимение ЭТОТ
</span><span>Произвел впечатление - тип связи управление, глагольное, значение: действие и его объект, главное слово ПРОИЗВЕЛ, выраж. глаголом, зависимое - сущ. ВПЕЧАТЛЕНИЕ </span>
Если посмотреть в таблицу Менделеева, то найдя там эти символы можно получить следующую информацию:
1) Mg. Магний, порядковый номер 12, значит протонов в ядре этого атома 12, электронов в электронной оболочке 12, атомная масса 24, следовательно можно рассчитать количество нейтронов, находящихся в ядре вместе с протонами 24-12=12. Раз протонов 12, то заряд ядра +12. Магний находится в третьем периоде, значит в электронной оболочке 3 энергетических уровня будет. Поскольку магний во второй группе главной подгруппе, то на последнем уровне два электрона. Распределение электронов по уровням: 2е, 8е; 2е. Электронная конфигурация 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2).
По номеру группы выясняем, что степень окисления будет +2 в соединениях. Металлические свойства сильнее, чем у бериллий и алюминия, но слабее, чем у натрия и кальция. Высший оксид будет MgO.
2. Сера. S атомная масса 32, порядковый номер 16, протонов и электронов 16, нейтронов 16. Заряд ядра +16, уровней 3, распределение электронов 2е, 8е, 6е. Максимальная степень окисления +6, минимальная -2. 6 группа, главная подгруппа, 3 период. Неметаллические свойства сильнее, чем у фосфора и селена, но слабее, чем у хлора и кислорода. Высший оксид SO3, летучее водородное соединение H2S
3) натрий. Na атомная масса 23, порядковый номер 11, протонов и электронов 11, нейтронов 12. Период3, 1 группа главная подгруппа. Уровней -3, на последнем уровне 1 электрон, так как 1 группа. Заряд ядра +11, распределение электронов по уровням 2е, 8е, 1е. Электронная конфигурация 1s(2)2s(2)2p(6)3s(1) , степень окисления +1. Металлические свойства сильнее, чем у лития и магния, но слабее, чем у калия. Высший оксид Na2O
4) Cl хлор, порядковый номер 17, атомная масса 35.5. Протонов и электронов 17. Заряд ядра +17, 7 группа главная подгруппа и третий период, значит уровней три и на последнем -7 электронов. Распределение электронов по уровням: 2,8,7. Электронная конфигурация 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(5) степень окисления максимальная +7, минимальная -1. Неметаллические свойства сильнее, чем у серы и брома, но слабее, чем у фтора. Высший оксид Cl2O7, летучее водородное соединение HCl.
Где (X) — массовая доля элемента X; А r (X) — относительная атомная масса элемента X; n — число атомов элемента Х в молекуле вещества; Mr — относительная молекулярная масса вещества Массовые доли обычно выражают в процентах:
W(x)=Ar(x)*n*100%/Mr(x)
СаО+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
А в ионных уравнениях то же самое только Са(НСО3)2 диссоциирует на Са +2 и 2НСО3 -
