M(O2)= 32
M(H2)= 2
2H2+O2=2H2O
Найдем массу кислорода
4/2*2моль=х/32
4*32/4=32г кислорода нужно, чтобы провести реакцию, а у нас всего 4, значит это недостаток
считаем от кислорода
4/32=у/18*2моль
у=4*36/32
у=4.5г
KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
m(AgNO₃) = 8 \% * 15 г : 100 \% = 1,2 г
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль
v(AgNO₃) = 1,2 г : 170 г/моль = 0,0071 моль
M(KCl) = 39 + 35,5 =74,5 г/моль
v(KCl) = 50 г : 74,5 г/моль = 0,67 моль
В избытке - KCl, дальнейшие расчеты ведем по AgNO₃.
2) Определи массу получившегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (1,2 г * 101 г/моль * 1 моль) : (170 г/моль * 1 моль) = 0,713 г
3) Определим массовую долю KNO₃ в смеси по закону сохранения массы
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию = массе получившихся продуктов
m(смеси) = 50 г + 15 г = 65 г
w(KNO₃) = 0,713 г : 65 г * 100 \% = 1,097 \%
Потому что то вещество,которое в недостатке , вступило в реакцию абсолютно полностью
<span>Здесь даже не нужна плотность исходного раствора, можно применить алгоритм "разведения". Поскольку плотность у воды 1 г/мл, то 200 г её составит 200 мл. Считаем, во сколько раз разбавится раствор соли - это отношение конечного объёма к начальному: 500 мл/300 мл = 1,67 раза. Это означает, что именно во столько раз разбавится начальный раствор. Считаем конечную массовую долю: 20%/1,67 = 12% </span>
