Zn(No3)2---->Zn(степень окисления +2)+2NO3(степень окисления -1)
H2O---->H(степень окисления +1)+OH(степень окисления -1)
Обводишь слабое основание ZnOH,хотя пишется Zn(OH)2,остается H,значит кислая среда.

0 0

4 года назад

Раствор азотной кислоты имеет РН=2.Какова концентрация кислоты в растворе при 100\%диссоциации.Помогите с ответом и решением.

натали17 [226]

PH = -lg[H⁺] =2; [H⁺] = 10⁻² моль/л; Cm (HNO₃) = 10⁻² моль/л/

0 0

3 года назад

ПРОШУ РЕШИТЬ, А НЕ КИДАТЬ ССЫЛКИ НА САЙТЫ. Учитывая значения электроотрицательностей элементов, составьте химические формулы и

яч [50]

а) CaH2 (электронные пары смещаются к водороду)

б) Li3N (электронные пары смещаются к атому азота)

в) OF2 (электронные пары смещается ко фтору)

г) CS2 (электронные пары смещаются к сере)

д) Al4C3 (электронные пары смещаются к углероду).

А в каком классе ты учишься?

0 0

4 года назад

Концентрация серной кислоты в растворе равна 5*10-3 моль/л. Рассчитайте рН и концентрацию гидроксид-ионов в этом растворе.

DariaB [8]

H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻

[H⁺] = C(H₂SO₄)*α*n = 5*10⁻³*1*2 = 0,01 моль/л
pH = - lg[H⁺] = - lg0,01 = 2
[H⁺]*[OH⁻] = 10⁻¹⁴, отсюда рассчитаем концентрацию гидроксид-ионов [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺] = 10⁻¹⁴/0,01 = 10⁻¹² моль/л

ответ: pH = 2, <span>[OH⁻] = 10⁻¹² моль/л</span>

0 0

1 год назад