Составить молекулярные и ионные уравнения следующих реакций : а) NiO+H2SO4= б) Cr(OH)3+HCl= в) AlCl3=NH4OH=

Знания

Химия

1 ответ:

Badbatgirl3 года назад

0 0

а) NiO+H2SO4= NiSO4+H2O
б) Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O
в) AlCl3+3NH4OH=Al(NH3)3 + 3HCl + 3H2O

Читайте также

Помогите пожалуйста с химией! Нужно сделать две задачки, все подробно)) №7

НааровВладимир

6.
Формула высшего оксида SO3
Формула высшего гидроксида H2SO4
7.
Дано:
m(изв.) = 100 г
ω(прим.) = 10% или 0,1
Найти:
m(CaO)=?

m(CaCO3) = m(изв.) - m(изв.)*0.1
m(CaCO3) = 100 г-100 г*0,1 = 90 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3)
n(CaCO3) = 90 г/100 г/моль = 0,9 моль
М(СаО) = 56 г/моль

СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CaO)=n(CaCO3) = 0,9 моль
m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)
m(CaO)=0,9 моль*56 г/моль = 50,4 г
Ответ: 50,4 г

0 0

3 года назад

Определите массу 7 моль NO2. Определите число молекул 9,4 г Сu(NO3)2. Определите массу 2,4∙10²³ молекул NaCl. Определите массу

Lenya Valis

N=7 (моль)

m=n*M
M(NO2)=14+2*16=46 (г/моль)
m=7*46=322 (г)

m= 9.4 (г)
n=m/M
M(Cu(NO3)2)=64+2*14+6*16=188 (г/моль)
n=9.4/188=0.05(моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*0.05=0.3*10^23 (молекул)

0 0

4 года назад

Сколько атомов Na содержится в его порции имеющей такую же массу как и масса 300 атомов К"

EvjennyZ [35]

300 атомов К весят 11700 атомных единиц массы что рамно 508.69 атомов Na

0 0

4 года назад

Составьте термохимическое уравнение реакции,если известно,что при взаимодействии 7 г железа с серной кислотой выделяется 12,15 к

анастасия31

Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2+100,48 кДж
M(Fe)= 56г
из 7г Fe выделяется 12,15 кДж теплоты
из 56г Fe выделяется Х кДж теплоты
Х=56*12,15/ 7=100,48 кДж

0 0

3 года назад

Какой газ будет тяжелее? *) 19,1 л NO2 или 16 л СО2; *) 80 л Не или 10 л О2

Владик051

1)NO2

2)одинаково будет

0 0

3 года назад