Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии 4,48 л хлороводорода и 5,1 г аммиака. Дано: Решение:<span>V(HCl) = 4,48 л HCl + NH3 à NH4Cl</span><span>M(NH3.) =5,1г 1. Находим количество вещества</span><span>_____________ хлороводорода по формуле: n = V/Vm</span>Найти: m- ? n(HCl) = 4,48/ 22,4 = 0,2 моль 2. Находим количество вещества аммиака по формуле: n = m / M<span>n (NH3) =5,1 / 17 = 0,3 моль</span> <span>3. По уравнению реакции 1 моль аммиака реагирует с 1 моль хлороводорода, следовательно, 0,2 моль HCl прореагирует с 0,2 моль NH3. А фактически аммиака прореагировало 0,3 моль, следовательно, аммиак взят в избытке. Считаем по недостатку,т.е. n (NH4Cl) = 0,2 моль</span> <span>4. Находим массу хлорида аммония m (NH4Cl) = M* n</span><span>m (NH4Cl) = 53,5 *0,2 =10,7 г</span><span> </span>
<span>Ca(Oh)2 + CuCl2 =CaCl2+Cu(OH)2
P2O5+ 3H2O=2H3PO4
N2O5 + Bao=Ba(NO3)2
Co2 + Cao=CaCO3</span>
Решение:
S+O₂--->SO₂
m(S)=100*0.92=92г
M(S)=32г/моль
n(SO₂)=n(S)=m/M=92/32=2.875моль
M(SO₂)=64г/моль
m(SO₂)=M*n*ω=64*2,875*0.897=165.05г
Ответ: 165.05г
Смотри фотку, с тебя спасибки :3
Кислород во все соединений имеет постоянное численное значение валентности равное 2. в оксиде углерода (II)- CO (угарном газе) валентность углерода и кислорода равна 2