В лабораторных условиях кислород может быть получен:
1) разложением при нагревании перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2↓ + O2↑
2) Разложением при нагревании перекиси водорода
2H2O2 = 2H2O + O2↑
<span><span>а) C + K2Cr2O7 + H2SO4 -> CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O
3 <span>C0</span></span> + <span>2 <span>K2Cr2VIO7</span></span> + <span>8 <span>H2SO4</span></span> → <span>3 <span>CIVO2</span></span> + <span>2 <span>Cr2III<span>(SO4)</span>3</span></span> + <span>2 <span>K2SO4</span></span> + <span>8 <span>H2O</span></span></span><span>C0</span> - <span>4e-</span> → <span>CIV</span><span>CrVI</span> + <span>3e-</span> → <span>CrIII</span>
Воздух - смесь газов.Свойство воздуха сжатие используется в различных пневматических
устройствах, начиная с простых пистолетов, и заканчивая различными
отбойными молотками и так далее. цветного цвета
Ветры двигают парусные корабли, и вращают ветряные мельницы, и ветровые электростанции.
Кислород, является необходимым условием для процесса горения, и это,
безусловно, тоже использование такого свойства воздуха как его состав.
аким образом, мы приходим к однозначному выводу, что, использование
свойств воздуха, является жизненно важным для самого существования
человека, и всего живого на земле.
4Fe+3O2+6H2O → Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3+3H2O (при нагревании)
Fe2O3+3H2 → 2Fe+3H2O при 1050 - 1100 градусах)
2Fe +3Сl2→ 2FeCl3 (выше250 градусов)
2FeCl3 +3H2O(пар)→ Fe2O3+6HCl (350-500градусов)
Fe2O3+6HNO3(раз) → 2Fe(NO3)3+3H2O