по термохимическому уравнению:
2NH3 = 3H2 + N2 - 92 кДж
вычислите количество теплоты , необходимое для разложения:
а) 85 г аммиака ; б) 3 моль аммиака .
а)
5 x
2NH3=3H2+N2-92kDj
2 1
n(NH3)=m/M=85/17=5 moll
Q=92kDj*5/2=230 kDj
б)
3 x
Q=92kDj*3/2=138 kDj
кажись все правильно)
1)s-элемент
2)Металл
3)K2O,KOH
4)K2O-основной оксид
K2O+2HCl=2KCl+H2O
K2O+H2O=2KOH
K2O+SO3=K2SO4
K2O+ZnO=K2ZnO2
КОН-щелочь
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3
KOH+HCl=KCl+H2O
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
Ответ:
CH3C(CH3)2CH2C(CH3)2CH2CH2CH2CH2CH3