Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н. у.) . Определите массовые доли альдегидов в смеси.
Решение.
Пусть в смеси находилось х моль НСНО и y моль СН3СНО. тогда масса смеси равна: 30.х+44y = 17,8 г. Для полного гидрирования смеси по уравнениям
НСНО + Н2→СН3ОН,
СН3СНО + Н2→СН3СН2ОН
требуется (х+у) моль водорода, или 11,2/22,4 = 0,5 моль. Решая систему двух уравнений для х и у, находим: х = 0,3, У = 0,2.
Массовые доли альдегидов в смеси равны: w(НСНО) = 0,3-30 / 17,8 = 0,506, или 50,6%, w (СН3СНО) = 0,2-44 / 17,8 = 0,494, или 49,4%.
<span>Ответ. 50,6 муравьиного альдегида, 49,4% уксусного альдегида. </span>
По ряду активности алюминий должен реагировать с солями свинца и железа.
Уравнения:
3PbCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Pb
3FeSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Fe
Fe(NO3)3 + Al = Al(NO3)3 + Fe
1. Состоит из атома Натрия и атома Хлора
2.Твердая, сыпучая.
3. Это поваренная соль, мы употребляем её в пищу.
4. Легко растворимая, агр сост: твердое. 5. Собирают со дна морей и океанов.
6 Приминяют в пищу. Есть в крови.
C2H4+H2O=C2H5OH
Mr(C2H5OH)=46 г/моль
1. n(C2H4)5,6:22,4=0,25 моль
2.n(H2O)=0,3 моль-в изб.
3.m(C2H5OH)=46*0,25=11,5г
Ответ:11,5 г
2 моль х моль
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1 моль 1 моль
n = V/Vm
n(CO2) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль
<u>2</u> = <u>х</u>
1 1
х = 2
n(Na2CO3) = 2 моль
m = n*M
M(Na2CO3) = 106 г/моль
m(Na2CO3) = 106 г/моль * 2 моль = 212 г
Ответ: 212 г
