При горении 3,4 грамм сероводорода образовались газообразные продукты реакции . Найдите их массу и объем

Знания

Химия

1 ответ:

Сергей45151 год назад

0 0

H2S + O2 = SO2 + H2O(пар)
n(H2S) = m/M = 3,4/34 = 0,1 моль = n(SO2) = n(H2O)
V(SO2) = V(H2O) = n*Vм = 0,1*22,4 = 2,24 л
m(SO2) = 0,1*64 = 6,4 г
m(H2O) = 0,1*18 = 1,8 г

Читайте также

Назовите вещество по структурной формуле

Alas-aila [57]

Ответ:

3,4,5-триметилгексин

Это 100% правильно

0 0

3 года назад

1) F 2) Sn 3)Al 4) Mn 5)N. Из указанных в ряду элементов выберите три элемента-металла в порядке уменьшения электронов на внешне

Инна Лукач

2) Sn, 4) Mn, 3) Al.

0 0

4 года назад

1. Заполните уравнение для образования соли, обработав соответствующий оксид неметалла основанием. a) SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + ..

Зоечка

A) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2О
b) 2KOH + N2O3 = 2KNO2 + H2O
c) Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O
d) 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Решите, пожалуйста, все задания ;-)

Natalca

1) С₃H₈--(400°-500°c,Al₂O₃)-->C₃H₆ +H₂
C₃H₆ -пропен .Тип реакции:разложение(дегидрирование)
2) C₃H₆+H₂O--(H⁺)-->C₃H₇OH
C₃H₇OH - пропанол. Тип реакции:соединение
3) С₃H₇OH+NH₃--(Al₂O₃,p,t)-->C₃H₇NH₂+H₂O
C₃H₇NH₂- пропиламин. Тип реакции:обмена

0 0

4 года назад

К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидрокс

Скорпи [7K]

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH. 1.n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль 2.n(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0,06 моль 3.m(Ba(OH)2)=n*M=0,06*171=10,26 г 4.w(массовая доля Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/m(баритовой воды)=10,26/300=0,0342(3,42%) Ответ:3,42%.

0 0

5 лет назад