C+O2=CO2
m(CO2)=1000кг
n(CO2)=22,73моль
n(O2)=n(СO2) т.к. нет коээфицентов перед ними в уравнении.
m(O2)=n(O2)*M(O2)=22,73*32=727,36 кг - Ответ
П.с.
<span>M(O2) берем из таблицы менделеева, т.е. 16+16=32
Вроде то,не знаю.
</span>
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
m(KOH)=60*0.1=6г
...
<span>m(Cu(OH)2)=6 г * 98 г/моль / (2 * 56 г/моль) = 5,25 г
так точніше!</span>
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим массовую нового раствора через Х. Так как при добавлении масса раствора увеличилась на 50 г и масса растворенного вещества тоже увеличилась на 50 граммов, то можем записать:
0,1 * 120 + 50 = Х* (120 + 50)
12 + 50 = 170Х
170Х = 62
Х = 0,3647 или 36,47%
Дано:
m(p-pa Fe2(SO4)3) = 50 r
ω(Fe2(SO4)3)=4% или 0.04
найти:
m(NaOH)=?
M(Fе2(SO4)3)= 400 г/моль
m(Fe2(SO4)3) = 50 г*0,04 = 2 г
n(Fe2(SO4)3) = 2 г/400 г/моль =0,005 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Из УХР следует, что n(NaOH)=3n(Fe(OH)3) = 3*0.005 моль=0,015 моль
m(NaOH) = 0,015 моль*40 г/моль = 0,6 г
Ответ: 0,6 г
Не дробными, а десятичными. Это потому, что многие элементы существуют в виде нескольких изотопов с разным процентом встречаемости и разной массой. Вычисляя исходя из этих данных среднюю массу и получают десятичные числа.
Mr(Na₂CO₃) = 23*2+12+16*3 = 106
Mr(Ca₃(PO₄)₂) = 40*3 + 31*2 +64*2 = 310
Mr(CuCl₂) = 64+35,5*2 = 135
Mr(H₂SO₄) = 1*2+32+16*4 = 98
Mr(P₂O₅) = 31*2+16*5 = 142