CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 50 / 100 = 0.5 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.5 моль
V(CO2) = 0.5 * 22.4 = 11.2 л
11.2 л - 100 % выход
х - 95% выход
х= 11.2 *95/100= 10.64 л
А. Лавуазье,<span> французский ученый </span><span><span>в 1774 г.</span>доказал, что воздух — это смесь в основном двух газов — азота и кислорода. </span>
Он нагревал металлическую ртуть в реторте на жаровне в течение 12 суток. Конец реторты был подведен под колокол, поставленный в сосуд с ртутью. В результате уровень ртути в колоколе поднялся примерно на 1/5. На поверхности ртути в реторте образовалось вещество оранжевого цвета — оксид ртути. Оставшийся под колоколом газ был непригоден для дыхания. Этим опытом было доказано, что в воздухе содержится примерно 4/5 азота и 1/5 кислорода (по объему).
Fe+S=FeS
n(S)=m/M=8/32=0,25 моль
n(Fe)=m/M=10,5/56=0,2 моль (в недостатке)
n(Fe)=n(FeS)
m(FeS)=n*M=0,2*88=17,6 гр.
Весы будут в состоянии равновесия если масса левой и правой чашки будут равны. Масса вещества (m)= молярная масса (М)*количество вещества (n).
Молярная масса (M)= относительной атомной массе (Аr)
1)Находим массу первой чаши весов, где сера:
Масса серы (S)=32 г/моль*4 моль=128 г
2)Масса второй чаши должна быть равна массе первой чаши, следовательно чаша, где оксид алюминия весит тоже 128 г
3)Находим молярную массу оксида алюминия (Al2O3)=26*2+16*3=100 г/моль
4)Находим количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3)=128г/100 г/моль=1.28 моль
CH3-CH2-CI+2Na+CI-CH2-CH3=2CH3-CH2-CI+2Na=CH3-CH2-CH2-CH3+2Na+CI
Удачи)
