CaCO3*MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2↑
<span>n(CO2) = V(CO2)/Vm=21/22,4=0,94 моль
</span><span>По уравнению n(CaCO3*MgCO3) = n(CO2)/2 = 0,94/2=0,47 моль
</span><span>m(CaCO3*MgCO3) = n(CaCO3*MgCO3)*M(CaCO3*MgCO3) =0,47*184=86,48 г
</span><span>m(примесей) = m(доломита) - m(CaCO3*MgCO3) = 100-86,48=13,52 г
</span><span>w(примесей) = m(примесей)/m(доломита) =13,52/100 *100%=13,52%
</span>Ответ:13,52%
1.Реакция дегидрирования:
CH3-CH2-CH2-CH3 600° (Al2O3 или Cr2O3) ----> CH₂=CH-CH₂-CH₃ может еще меняться положение двойных связей, но это здесь не играет большого значения.
2.Дегидрирование с отщеплением 2-х молекул водорода:
CH3-CH2-CH2-CH3 600° (Al2O3 или Cr2O3) ----> CH₂=CH-CH=CH₂ +2H₂.
Обе реакции верны, просто нужно уточнить сколько молекул водорода отщепляется. Я предполагаю, что 1, т.к. не указано сколько нужно отщепить водорода.
Если я правильно поняла условие, то:
1) Кальций плюс кислород получаем оксид кальция. (Или Кальций сгорел в кислороде с образованием оксида кальция)
Коэффициенты здесь расставляются методом электронного баланса.
Ca - восстановитель(процесс окисление)
O - окислитель (процесс восстановление)
2) Железо плюс сера получается сульфид железа два
Опять пользуемся методом электронного баланса.
Fe - восстановитель (процесс окисление)
S - окислитель (процесс восстановление)
1 - 3, 5, 6
2 - г
3 - в
4 - б
5 - 3
6 - 4
7 - 2
8 - 2
9 - <span>слабые электролиты, </span><span>разлагаются при нагревании
10 - 2</span>
1 Электроны, находящиеся на внешней или валентной оболочке атома. 2. Они могут покинуть атом и перейти в распоряжение другого атома. 3. Они обладают максимальным запасом энергии. 4.Число подуровней равно номеру квантого числа n