NH4NO3 – нитрат аммония
(NH4)2SO4 – сульфат аммония
NH4F – фторид аммония
NH4Cl – хлорид аммония
NH4I – иодид аммония
NH4Br – бромид аммония
(NH4)2S – сульфид аммония
(NH4)2SO3 – сульфит аммония
(NH4)2CO3 – карбонат аммония
(NH4)3PO4 – фосфат аммония
NH4CH3COO – ацетат аммония
3.2 г
СH2OH CH2ONa
| | х л
2 CHOH + 6Na ⇒ 2 CHONa + 3H2
| | 67,2 л
CH2OH CH2ONa
184 г
х=V(H2) = 3.2 г*67,2 л/184 г = 1,169 л
Ответ: 1,169 л
M(N2+H2) = 2,125 х 4 = 8,5 г.
M(N2+H2) = М(H2)х Х + M(N2)х(100-Х)/100
где: Х -- это процент водорода в смеси, а
100 --Х -- это процент азота в смеси
8,5 г. = 2Х +28(100 - Х)/100
8,5 г.х 100 = 2Х +28(100 - Х)
850 = 2Х + 2800 - 28Х
26Х = 2800-850 =1950
Х = 75 % (процент водорода в смеси)
100% - 75% = 25% (азота в смеси)
что соответствует реакции
3 H2 + N2 = 2 NH3
если прореагирует вся смесь то давление уменьшится в 2 раза или на 50 %
(из 4 молей смеси образуется только 2 моля смеси газов)
а если на 10 % то концентрация каждого веществ уменьшится на 2/5 (20%)
То есть 75% х 2/5 = 30% N2 в смеси.