1.Ag2S и Ca(NO3)2 гидролизу не подвергаются, поскольку первое осадок, второе соль,образованная сильными кислотой и основанием, среда - нейтральная.
2.BaS - соль образованна сильным основанием и слабой кислотой , поэтому гидролиз идёт S⁻²+H⁺+OH⁻=HS⁻+OH⁻ среда щелочная BaS+H2O=Ba(HS)2+Ba(OH)2
3.Mg(NO3)2соль образованна слабым основанием и сильной кислотой , поэтому гидролиз идёт Mg⁺²+H⁺+OH⁻=Mg(OH)⁺+H⁺среда кислая
Mg(NO3)2+H2O=Mg(OH)NO3+HNO3
ОВР протекают в изменением степеней окисления элементов, которые входят в состав реагирующих веществ. В этой реакции обмена не изменились степени окисления ни одного вещества, значит-нет. Обычная реакция.
1.
б)
HCl, Cl₂, O₂
Гидрогалогенирование:<span> CH₂=CH₂ + HCI → CH₃ — CH₂CI</span>
Галогенирование:<span> CH₂=CH₂ + CI₂ → CH₂CI—CH₂CI</span>
Горение:<span> C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O</span>
2.
C₂H₄-->C₂H₅OH-->C₂H₄-->CO₂-->CaCO3--(над стрелкой +H₂O,CO₂-->X
Гидратация:<span> Эту реакцию открыл </span><span>А.М. Бутлеров, и она используется для промышленного получения этилового спирта.
</span><span>CH₂=CH₂ + HOH → C₂H₅OH
t ≥140⁰C, H₂SO₄
</span>C₂H₅OH----------------------→C₂H₄ + H₂O
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂↑ + 2H₂O
CaO +CO₂=CaCO₃
CaCO₃ + H₂O + CO₂= Ca(HCO₃)
Карбонат кальция в воде + оксид углерода(IV) растворяется, образуя кислую соль гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)
Окислитель - элемент, который понижает свою степень окисления в процессе ОВР.
Можно предложить такой пример:
2B+3CO = 3C +B2O3 (при нагревании)
Углерод изменил степень окисления от +2 до 0.
