<span>NiSO4 гидролизуется по катиону, поэтому в растворе избыток катионов водорода H(+), среда кислая, и pH<7.
гидролиз по первой ступени:
Ni(2+) + SO4(2-) + HOH -> Ni(OH)(+) + SO4(2-) + H(+)
Ni(2+) + HOH -> Ni(OH)(+) + H(+)
2 NiSO4 + 2 H2O -> (NiOH)2SO4 + H2SO4
по второй ступени (практически не идёт без условий):
Ni(OH)(+) + SO4(2-) + HOH -> Ni(OH)2(вниз) + SO4(2-) + H(+)
Ni(OH)(+) + HOH -> Ni(OH)2(вниз) + H(+)
(NiOH)2SO4 + 2 H2O -> 2 Ni(OH)2(вниз) + H2SO4</span>
K3PO4 + H2O <> K2HPO4 + KOH
K2HPO4 + H2O <> KH2PO4 + KOH
KH2PO4 + H2O <> H3PO4 + KOH
NaCI-хлорид натрия
Al(NO3)3-нитрат алюминия
Дано:
<span>m (CaCO3)
= 10 кг = 10 000
г
</span>
W(прим) = 2 %
<span>Q1=
177,650кДж</span>
Найти:
<span>Q2</span>
<span>Вычислим массу чистого CaCO3:
</span>
<span>w(чист)
= 100% - w(прим) = 100%
- 2% = 98%</span>
<span>m(осн.комп)
= m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% = 10000г∙98%\100% = 9800г
</span>
Вычислим количество необходимой теплоты:
<span>
9800г </span>
<span>CaCO3
= CaO + CO↑</span>
<span>
100г
</span><span>9800 г ---
х кДж</span>
<span>100 г --- 177,650кДж</span>
<span>х = 9800 г ∙ 177,650кДж \100 г = 17409,7 ≈ 17410 кДж</span>
<span>ответ: Q2 = 17410 кДж</span>
Схема превращения
C₆H₁₂ + 6Cl₂ = C₆H₆Cl₆ + 6HCl
по схеме превращения
m(C₆H₁₂)/M(C₆H₁₂) = m(C₆H₆Cl₆)/M(C₆H₆Cl₆)
m(C₆H₁₂)=M(C₆H₁₂)m(C₆H₆Cl₆)/M(C₆H₆Cl₆)
m(C₆H₁₂)=84г*170г/моль/(291г/моль)=49г (ответ)
Дано:
m(Ca3(PO4)2)=31г
Найти:
m(H3PO4)-?
Решение:
n(Ca3(PO4)2)=31:310=0.1моль
n(H3PO4)=(0.1*2)/1=0.2моль
m(H3PO4)=0.2*98=19.6г
Ответ:19.6г
я только знал как найти ответ на первый вопрос.