<span>2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O</span>
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-)= K(+) + NO3(-)+ H2O
H(+)+ OH(-)= H2O
HBr + NH3 = NH4Br
H(+) + Br(-) + NH3 = NH4(+) + Br(-)
H(+) + NH3 = NH4(+)
<span>Дослід 1. У 2 пробірках містяться розчин- калій гідроксиду , хлоридна кислота. Доведіть уміст кожної пробірки.
Якщо всього 2 пробірки, то можна наявність їх визначити за допомогою індикаторів, наприклад лакмусу. В кислому середовищі лакмус змінює забарвлення на червоне, таким чином виявляємо хлоридну кислоту. А в лужному середовищі калій хлориду лакмус стає синій.
НСl=H</span>⁺+Cl⁻ гідроген-іони вказують на наявність кислого середовища, де рН менше 7 і набагато, тому що це сильна кислота.
KOH=K⁺+OH⁻ гідроксид-іони вказують на наявність лужного середовища, де рН розчину більше 7 і набагато..
<span>Дослід 2.
Доведіть якісний склад хлоридної кислоти. Хлоридна кислота складається з атому Гідрогену і Хлору(Гідроген-іона і хлорид-іона).Наявність в речовині Гідроген-іонів можна визначити за допомогою индикатора, наприклад метилового оранжевого, який у кислому середовищі стає рожевим: </span>НСl=H⁺+Cl⁻ <span>
Наявність в розчині хлорид-іонів можна визначити за допомогою аргентум нітрату - це якісна реакція на хлорид-іон, внаслідок чого утворюється білий осад:
Н</span>Cl<span> + </span>AgNO3<span> = </span><span>AgCl↓</span><span> + Н</span>NO<span>3
</span>Н⁺+Cl ⁻+ Ag⁺+NO3⁻ = AgCl↓ + Н⁺+NO3⁻
Cl ⁻+ Ag⁺ = AgCl↓
Дослід 3. Я не знаю, які реактиви тобі були видані на парті, тому і не зможу нічим тут допомогти.
<span>Дослід 4. Калій йодид можна розпізнати за допомогою аргентум нітрату, внаслідок чого утворюється осад жовтого кольору. Це є якісна реакція на йодид-іон:
</span>KI<span> + </span>AgNO3<span> = </span><span>AgI↓</span><span>+ </span>KNO<span>3
</span>K⁺+I ⁻+ Ag⁺+NO3⁻ = AgI↓+ K⁺+NO3⁻
I ⁻+ Ag⁺ = AgI↓ - осад жовтого кольору
<span>Дослід 5.
лужне середовище </span> можна визначити за допомогою лакмусового паперця, який стає синього кольору або індикаторами. Це свідчить про наявність гідроксид-іонів: NaOH=Na⁺+OH⁻
металлы - элементы, способные в реакциях отдавать свои электроны.
неметаллы - элементы, способные в реакциях принимать электроны.
такая классификация считается неолной, тк некоторые элементы способны как принимать, так и отдавать электроны. например - сера(S). в соединении с алюминием(Al) она принимает электроны, в соединении с кислородом(O2) - отдает.
