Водород (Hudrogenium) был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом. В 1776 г. Кавендиш (Англия) установил его свойства и указал отличия от других газов. Водород имеет три изотопа: протий №Н, дейтерий ІН или D, тритий іН или Т. Их массовые числа равны 1, 2 и 3. Протий и дейтерий стабильны, тритий – радиоактивен (период полураспада 12,5 лет). В природных соединениях дейтерий и протий в среднем содержатся в отношении 1:6800 (по числу атомов). Тритий в природе находится в ничтожно малых количествах.
Ядро атома водорода №Н содержит один протон. Ядро дейтерия и трития включают не только протон, но и один, два нейтрона. Молекула водорода состоит из двух атомов. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу водорода:
<span>Энергия ионизации атома, эВ</span>
В 240 гр кислорода 45,15 · 10^23 молекул
21,3г. хг.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
20г-100%
хг-94%; х=20*94/100=18,8 г
v(CaCO3)=18,8/100=0,188 моль
0,188моль-х моль
1 моль-1 моль
х=0,188 моль
v(CO2)=0,188*22,4=4,2л
<span>n= V÷Vm =1м³÷22,4м³./кмоль= 0,04464кмоль
или
1 м3 = 1000 литров. Обьем 1 моля любого газа при н. у. = 22.4 литра.
Отсюда n =</span><span><span>V÷Vm= </span>1000л.÷22.4л./моль = 44.64моль
</span>