Дано:
n(KOH) = 2 моль
w р-ра(H2SO4) = 20%
Найти:
m р-ра(H2SO4)
Решение:
Найдем сколько необходимо серной кислоты для реакции:
2 моль х г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2 моль 98 г
3 моль --- х г
2 моль --- 98 г
х = 2 моль ∙ 98 г\2 моль = 98 г
Вычислим массу 20% раствора серной кислоты:
m р-ра(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ 100%\ wр-ра(H2SO4)
m(р-ра) = 98 г ∙ 100%\ 20% = 490 г
Ответ: m р-ра(H2SO4) = 490 г
а что решать?? у тебя же никаких вложений нету??? О_О
1) 2SO2 + O2
-> 2SO3
<span>SO3 + H2O -> H2SO4
</span>
H2SO4 +
Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
<span>2) 3Cl2 + 6KOH конц. -> 5KCl + KClO3 + 3H2O</span>
<span>Cl2 (0) + 2e -> 2Cl (-) 2 1 5</span>
<span>Cl2(0) - 10e -> 2Cl(+5)
10 5
1</span>
Fe + S = FeS
1) n(Fe) = m/M= 112г/ 56г/моль=2 моль
2)m(FeS) =mхM = 2 моль х 88 г/моль = 176 г
Ответ:176г