Нельзя найти массу вещества без его количества
Реакция протекает согласно уравнения:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34
Далее есть 2 пути решения:
1) "Классический".
составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских
коэффициентов:
150 3*34
15 гр Х гр.
Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма
В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
10,2 грамма составляют 0,3 моля
1 моль 34 грамма
Х моль 10,2 грамма
Х=1*10,2/34=0,3 моль
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра
(закон Авогадро)
таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.
2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.
Zn+Cl2=ZnCl2
Zn-2e=Zn(2+) Восстановитель
Cl2+2e=2Cl(-) Окислитель
2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3
Al-3e=Al(3+) Восстановитель
Cu(2+) +2e=Cu Окислитель
2Fe+3O2=2Fe2O3
Fe-3e=Fe(3+) Восстановитель
O2+2e=2O(2-) Окислитель
Выражены сильнее, чем у углерода (C), поскольку фосфор расположен в периодической системе элементов ближе к фтору, чем углерод.
Дано:
m(H2О) = 280 г W(с) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%
m(c) = 40 г
Найти: W(c) = 40 / 40+280 *100% = 12,5%
W(в-ва)=?
