Ответ:
Объяснение:
Дано:
ω% (C) = 26,1 %
ω% (H) = 4,35 %
ω% (O) = 69,55 %
D(пов.)= 1,59
---------------------------
Найти: Мол.формулу-?
1. Визначимо молярну масу речовини, використовуючи відносну густину по повітрю:
M (в-ва) = M (пов.) × D (пов.)= 29 × 1,59 = 46 г/моль
2. Запишм формулу речовини, позначивши через Х, У, Z – тодi кількість атомів вуглецю, водню і кисню: СхНуОz
3. Припускаємо, що маса речовини 100 г.:
4. С : Н : О = 26,1 : 4,35 : 69,55, тоді
Х: У: Z=(26,1÷12) : (4,35÷1) : (69,55÷16)=2,17 : 4,35 : 4,34 = 1:2:2
5. СНО найпростіша формула
6. Знаходимо справжню формулу речовини:
М(в-ва) = 46г/моль, то істинна формула : СН₂О₂ або структурна формула: СНООН – мурашина кислота
6. Відповідь: СНООН
Расставить степень окисления H2S, H2S2, H2SO3, SO3, SO2,SOF2, SF4, SO2F2,SF6 K2SO4, K2S2O7 (SO3)2-, (SO4)2-, (HSO4)-, (HSO3)- (
галина1905
H2S - +1, -2
H2S2 - +1, -1
H2SO3 - +1, 4, -2
SO3 - +6, -2
SO2 - +4, -2
SOF2 - +4, -2, -1
SF4 - +4, -1
SO2F2 - +6, -2, -1
SF6 - +6, -1
K2SO4 - +1, +6, -2
K2S2O7 - +1, +6, -2
(SO3)2- - +4, -2
(SO4)2- - +6, -2
(HSO4)- - +1, +6, -2
(HSO3)- - +1, +4, -2
(S2O7)-2 - +1, +6
(HS)- - +1, -2
FeS2 - +2, -1
NaHSO3 - +1, +1, +4, -2
NaHSO4 - +1, +1, +6, -2
HSO3F - +1, +6, -2, -1
Ответ на этот вопрос можно дать исходя из правила Шульце-Гарди, которое гласит, что коагулирующий ион должен иметь заряд противоположный заряду коллоидной частицы, и чем он больше, тем больше его коагулирующее действие
Данный золь будет осаждаться анионами:
![\begin{array}{l} SO_{4}^{2-} \\ PO_{4}^{3-} \\ {[Fe(CN)_{6}]^{4-}} \end{array}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D+SO_%7B4%7D%5E%7B2-%7D+%5C%5C+PO_%7B4%7D%5E%7B3-%7D+%5C%5C+%7B%5BFe%28CN%29_%7B6%7D%5D%5E%7B4-%7D%7D+%5Cend%7Barray%7D)
Наименьший заряд, а значит и наименьшую коагулирующую способность имеет сульфат-анион и соль
сульфат натрия (Na₂SO₄)
X(Ca)=45,1/40=1,13 1 Я части перевела в \%
Y(О)=43,2/16=2,7 :1,13 2
Z(H)=2,7/1=2,7 2
Сa(OH)2
Имеют Me блеск, обладают электропроводностью и теплопроводностью
