1) серебро, алюминий
2)по растворимости в воде
3)Железо
4) смесь мела с водой
5) А - 2
Б - 1
В - 6
Г - 5
6) материал, из которого состоит вещество
9) совокупность атомов разного вида
11) 1*2+32+16*4=98
4. H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
H₂SO₄+ CuCl₂=CuSO₄+2HCl
H₂S⁺⁶O₄(конц.) + Cu⁰ ⇒ Cu⁺²SO₄+ S⁺⁴O₂+ H₂O
S⁺⁶ + 2e⁻ ⇒ S⁺⁴ 2 окислитель
Cu⁰ - 2e⁻ ⇒ Cu⁺² 2 восстановитель
2H₂SO₄(конц.) + Cu = CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O
5. 1. Записываем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом меди и определяем молярную массу оксида меди.
H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
M(CuO)=64+16=80г./моль Дано: m(CuO) =4г.
2.Определяем количество вещества оксида меди в 4г.
n=m÷M=4г.÷80г./моль=0,05моль
3. Анализируем: по уравнению реакции 1моль оксида меди образуется 1моль сульфата меди, тогда из 0,05моль оксида меди образуется 0,05 сульфата меди
4. Записываем уравнение реакции сульфата меди с цинком:
CuSO₄ + Zn = Cu + ZnSO₄
5. Анализируем: по уравнению реакции из 1моль сульфата меди выделяется 1 моль меди, тогда из 0,05 моль сульфата цинка выделится 0,05 меди.
7. Определяем массу меди количеством вещества 0,05моль
M(Cu)=64г./моль m(Cu)= M x n = 64г./моль х 0,05моль=3,2гCu
6. Из 4г. оксида меди образуется 0,05 моль сульфата меди. Из 0,05моль сульфата меди выделится 3,2г. меди.
K2CO3 +2HCl - > 2KCl +H2CO3
Na2S + H2SO4 - > Na2SO4 +H2S
ZnCl2 +2HNO3 - >Zn(NO2)2 +2HCl
Na2SO3 +H2SO4 - >Na2SO4 +H2SO3
CuSO4 + 2HNO3 - > Cu(NO3)2 + H2SO4
<span>10HNO3(раз)+4Mg=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O
N</span>⁺⁵+4e=N⁺
Mg⁰-2e=Mg⁺²
