Дано
m(CH3COOH)-12 g
Ca(OH)2
η=90%
------------------------
m(практ (CH3COO)2Ca)-?
12 X
2CH3COOH+Ca(OH)2-->(CH3COO)2Ca+2H2O
2*60 158
m(CH3COOH)=60 g/mol , M((CH3COO)2Ca)=158 g/mol
12/120 = X/158
X=15.8 g
m(прат(CH3COO)2Ca)=15.8*90%/100%=14.22 g
ответ 14.22 г
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
n(C3H6) = 13/22,4 = 0,58 моль
=> n(O2) = 2,61 моль
V(O2) = 2,61 * 22,4 = 58,46 л
Na2s+h2o=naoh+nahs
s2- +h20=oh- +hs-
nahs+h20=naoh+h2s
hs- +h20=oh-+h2s по аниону pH>7
cr2(so4)3+h2o=croh(so4)2+h2so4
croh(so4)2+hoh= cr(oh)2so4+h2so4
cr(oh)2so4+hoh=cr(oh)3+h2so4
cr(oh)+ +2hoh=cr(oh)3 +2h+
Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O → 2Cr(OH)3 + 3H2S + 3Na2SO4
Здесь явная ошибка: выделиться 2,8 литр H2 а не 28 л
2HCOH+2Na=2HCONa+H2
m(HCOH)=60*2,8/22,4=7,5г
CH3COH+Ag2O=CH3COOH+2Ag
m(CH3COH)=44*86,4/216=17,6г
56,8-(17,6+7,5)=31,7 г вода
w (hcoh)=7,5*100/56,8=13,2042%
w (ch3coh)=30,9859%
Ответ:
V(H₂)=22,4л.
Объяснение:
Дано:
m(Na)=46г.
Vm=22,4л./моль
-------------------
V(H₂)-?
Решение:
1 Определим молярную массу натрия:
M(Na)=23г./моль
2. Определим количество вещества натрия в 46 г.:
n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)=46г.÷23г./моль=2
моль
3. Запишем уравнение реакции:
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Na)=2моль n(H₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Na)=2моль n₁(H₂) =1моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 1 моль:
V(H₂)=n₁(H₂)×Vm=1моль×22,4л./моль=22,4л.
6. Ответ: 22,4л. образуется водорода при взаимодействии 46г. натрия с водой
.