NH4Cl+NaOH = NaCl +NH4OH запах аммиака или посинение лакмуса
PbCl2 + H2S =PbS(осадок) + 2HCl черный осадок
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 (осадок) белый осадок
Na2SO3+BaCl2 = 2NaCl+BaSO3 (осадок) белый осадок
Na2CO3+HCl=NaCL=H2O+CO2 (газ) гасит лучину
Na2SiO3+H2SO4=Н2SiO3 (стекловидный осадок)+Na2SO4
AgCl+K3PO4=KCl+Ag3PO4 (желтый осадок)
Надо расставить степени окисления
У O3 степень окисления -2, но т.к у нас дано 3 атома, следовательно степень окисления = -6
По таблице Менделеева, S стоит в 6 группе, следовательно заряд будет +6
Правильная формула SO3
(Формула произносится - сульфит)
<em>w₁ ---- 20 %;</em>
<em>w₂ ---- 40 %;</em>
<em>w₃ ---- 30 %;</em>
<em>масса 30% р-ра ---- 500 г;</em>
<em>масса 20% р-ра ---- ? г:</em>
<em>масса 40 % р-ра ---- ? г;</em>
<u>Решение</u>.
mв-ва = w*mр-ра/100 ----- формула для расчетов;
500*30/100 = 150 (г) --- "чистой" кислоты должно содержаться в заданном 30 % растворе;
Х г ---- необходимая масса 40% раствора;
40*Х/100 = 0,4Х (г) ---- содержится кислоты в Х г 40 % раствора ;
(500 - Х) г ----- необходимая масса 20 % раствора;
20*(500 - Х)/100 = (100 - 0,2Х) г ---- содержится кислоты к (500 - Х) г 20 % раствора:
0,4Х + (100 - 0,2Х) = 150 ---- поскольку количество кислоты в заданном растворе складывается из ее содержания в двух растворах.
0,4Х - 0,2Х = 150 - 100; 0,2Х = 50; Х = 50 : 0,2;
Х = 250 (г) ---- это масса 40 % раствора;
500 - Х = 500 - 250 = 250 (г) ---- масса 20 % раствора;
<u>Ответ:</u>Б. 250г 20 % и 250г 40 % растворов требуется для получения 500г 30 % раствора.
<u>Проверка</u>: <em>250*20/100 + 250*40/100 = 500*30/100; 150 = 150</em>
Расставила коэффициенты :)
4СuO = 2Cu2O + O2<span />
Это магний, вторая группа, значит, 2 электрона!
)))))))))))))))))))))))))