4H⁺N⁺⁵O₃⁻² + Pb°= 2N⁺⁴O₂⁻²+2H₂⁺¹O⁻²+Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂
N⁺⁵+1e=N⁺⁴ 2 окислитель, восстановление
Pb°-2e=Pb⁺² 1 восстановитель, окисление
1. Добавляем в растворы немного гидроксида натрия. Где NaCl, там осадок не выпадет, а в остальных будет белый осадок.
2. Отделяем осадки от растворов.
3. К двум осадкам добавляем в избытке щелочи. Где осадок растворится, там был AlCl3.
4. Где остался осадок, там CaCl2 изначально был
Возрастает. ..........................................................