4Al+3O2=2Al2O3
2CuS+O2=2CuO+2S(не уверена)
4Na+O2=2Na2O
разложение воды не знаю(((
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
1)
SO3-оксид серы(VI), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы.
SO2-оксид серы(IV), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы.
2)
SO2-в промышленности производят обжигом сульфидных минералов. В лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду.
SO3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. В лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота.
3)
SO2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички. Температура плавления -75,5°C. Температура кипения -10,01<span>°C.
Сжижается при комнатной температуре под давлением. Умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. Растворимость в воде-</span>11,5 г/100 мл.
SO3- бесцветная жидкость с резким,удушающим запахом, сильно дымит на воздухе. Температура плавления +16,83°C. Температура кипения +44,9°C.При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. Неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя.
4.
H2O+SO2=H2SO3
Na2O+SO2=Na2SO3
NaOH+SO2=NaHSO3
O2+2SO2=2SO3
H2O+SO3=H2SO4
Na2O+SO3=Na2SO4
NaOH+SO3=NaHSO4
5.
Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220<span>). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для </span>отбеливания<span> соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать </span>хлором<span>. Применяется он также и в качестве </span>растворителя<span> в лабораториях. При таком его применении следует помнить о возможном содержании в SO</span>2<span> примесей в виде </span><span>SO3</span>, H2<span>O, и, как следствие присутствия воды, </span><span>H2SO4</span><span> и </span><span>H2SO3</span>. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H2SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре<span>. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
</span>Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты<span> и в металлургии.
</span>Вот как-то так.
<span>2 KNO<span>2</span></span>+ 6CrSO4 + 4H2SO4 = N2 + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
C4h8+br2=ch2br-ch2-ch2- ch2br
c4h8+h2=ch3-ch2-ch2-ch3
