Ответ:
Объяснение:
6,72 л Х г
3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe
n=3 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М = 160 г/моль
V=67,2 л m=160 г
6,72 л Н2 - Х г Fe2O3
67,2 л Н2 - 160 г Fe2O3
m(Fe2O3) = 6,72 * 160 / 67,2 = 16 г
Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ (1)
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)
1) Определим массу CuSO₄ в растворе
m(CuSO₄) = 5 \% * 160 г : 100 \% = 8 г
2) Определим, какое из веществ, вступивших в реакцию (1), находятся в избытке
М(Zn) = 65 г/моль
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
n(Zn) = 2,6 г : 65 г/моль = 0,04 моль
n(CuSO₄) = 8 г : 160 г/моль = 0,05 моль
CuSO₄ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по Zn
3) Определим массу меди, выделившуюся в ходе реакции (1) и вступившую в реакцию (2)
М(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = (2,6 г * 64 г/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 2,56 г
4) Определим массу Cu(NO₃)₂, получившегося в ходе реакции (2)
М(Cu(NO₃)₂)= 64 + (14 + 16 * 3) * 2 = 188 г/моль
m(Cu(NO₃)₂) = (2,56 г * 188 г/моль * 3 моль) : (64 г/моль * 3 моль) = 7,52 г
5) Определим массу NO, выделившегося в ходе реакции (2)
М(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль
m(NO) = (2,56 г * 30 г/моль * 2 моль) : (64 г/моль * 3 моль) = 0,8 г
6) Определим массу всего раствора
m(р-ра НNO₃) = 20 мл * 1,055 г/мл = 21,1 г
m(р-ра) = m(Cu) + m(р-ра НNO₃) - m(NO) = 2,56 г + 21,1 г - 0,8 г = 22,86 г
7) Определим массовую долю Cu(NO₃)₂ в растворе
<span>w\%(Cu(NO₃)₂) </span>= 7,52 г : 22,86 г * 100 \% = 32,896 \% ≈ <span>32,9 \%</span>
Это можно решить обычной пропорцией:
2кг раствора ---- 100%
х кг раствора ---- 15%
(2*15)/100 = 0.3 кг
Дано: Решение:
n(SO2) = 2,5 моль V(SO2) = Vm * n(SO2) = 22,4 * 2,5 = 56 л
Vm= 22,4 л/моль
Найти:
V(SO2) = ?